Volume molar: o que é, fórmula e mais!

É muito comum ouvirmos falar de volume no cotidiano — volume de água que devemos beber por dia, de leite para fazer um bolo, de gasolina para abastecer o carro. Mas e o volume molar, é a mesma coisa? Descubra aqui.

O que é volume molar?

Volume molar é o volume ocupado por 1 mol dos gases perfeitos nas mesmas condições de temperatura e pressão. No caso de sólidos e líquidos, esse volume depende da natureza e da substância em estudo. Por outro lado, para gases só depende das condições de pressão e temperatura.

Em exercícios, é muito comum considerarmos o volume nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), que equivale a 22,4 L, por isso é importante conhecer esse valor.

Apresentaremos aqui a equação que permite calcular o volume molar:

Volume molar: exercícios

1. (PUC Minas) Sob condições apropriadas, gás acetileno (C₂H_2(g)) e ácido clorídrico reagem para formar cloreto de vinila, C₂H₃Cl_(g). Essa substância é usada para produzir policloreto de vinila (P.V.C.) — plástico — e foi considerada recentemente carcinogênica. A reação na formação do C₂H₃Cl pode ser representada pela equação:

C₂H_2(g) + 1 HCl_(aq) → C₂H₃Cl_(g)

Quando se obtêm 2 mol de cloreto de vinila, o volume de gás acetileno consumido, nas CNTP (0ºC e 1 atm), é igual a:

a) 11,2 L.

b) 22,4 L.

c) 33,6 L.

d) 44,8 L.

e) 89,2 L.

Resolução:

Pela estequiometria da reação temos que, para obter 2 mol de cloreto de vinila, devem ser usados 2 mol de gás acetileno.

Sabendo que o volume de 1 mol de gás na CNTP é 22,4 L, basta multiplicar por 2 para saber o volume de 2 mol.

Temos então a resposta, 2 . 22,4 = 44,8 L – letra “d”.

2.   Calcule o volume de uma amostra de 3,4 mol de gás hidrogênio (H₂) na CNTP.

Resolução:

V = 22,4 . 3,4 = 76,16

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